بسم الله الرحمان الرحيم
قانون دالتون - الضغوط الجزئية loi de Dalton - pression partielles
1 - الضغوط الجزئية
الضغط الجزئي هو ضغط غاز في خليطه الغازي كما لو كان يحتل لوحده الحجم الكلي للخليط . نرمز له ب Pi و للضغط الكلي ب Pt
2 - قانون دالتون
يحدد هذا القانون العلاقة بين الضغوط الجزئية للغازان المكونة لخليط غازي بالضغط الاجمالي
نص القانون :
الضغط الاجمالي لخليط غازي يساوي مجموع الضغوط الجزئية للغازات المكونة للخليط
تطبيق قانون دالتون
ا - حالة الغازات الكاملة
يمكن البرهنة على قانون دالتون كما يلي
(1) : قانون الغازات الكاملة
(2) : انحفاظ كمية المادة
nt : كمية المادة الاجمالية
ni : كمية المادة الجزئية
Pt : الصغط الاجمالي
Pi : الضغط الجزئي
----------------------------------------
ب - حالة الغازات الحقيقية
ملاحظة 1 : جميع الغازات في ظروف معينة للضغط و درجة الحرارة تحقق قانون الغازات الكاملة
ملاحظة 2 : يمكن للغازات ان تتصرف كغازات كامل إذا تحققت الشروط الآتية
ج - قانون دالتون و نماذج الغازات الحقيقية
من بين النماذج الأكثر استعمالا و المتفق عليها للغازات الحقيقية نذكر
هذه النماذج كلها تحقق قانون دالتون باستثناء نموذج فان ديير وولز بحيث يجب تحقيق الشروط الآتية
تطبيق - الهواء
الهواء خليط متجانس بين مجموعة من الغازات بنسب معينة
حساب الضغط الجزئي لغاز ثنائي الأوكسيجين :
بالنسبة للهواء يمكن تطبيق قانون الغازات الكاملة :
-----------------------------------
Po : الضغط الجزئي لثنائي الأوكسيجين
Pn :الضغط الجزئي لثنائي الآزوت
no :كمية مادة ثنائي الأوكسيجين
nn :كمية مادة ثنائي الآزوت
----------------------------------
الضغط الجزئي لثنائي الأوكسيجين و ثنائي الآزوت :
إدن
قانون دالتون - الضغوط الجزئية loi de Dalton - pression partielles
1 - الضغوط الجزئية
الضغط الجزئي هو ضغط غاز في خليطه الغازي كما لو كان يحتل لوحده الحجم الكلي للخليط . نرمز له ب Pi و للضغط الكلي ب Pt
2 - قانون دالتون
يحدد هذا القانون العلاقة بين الضغوط الجزئية للغازان المكونة لخليط غازي بالضغط الاجمالي
نص القانون :
الضغط الاجمالي لخليط غازي يساوي مجموع الضغوط الجزئية للغازات المكونة للخليط
Pt =ƩPi
تطبيق قانون دالتون
ا - حالة الغازات الكاملة
يمكن البرهنة على قانون دالتون كما يلي
(1) Pt = ntRT/V
(2) nt =Ʃni
Pt = (Ʃni)RT/V
Pt =ƩniRT/V
Pt =ƩPi
---------------------------------------(1) : قانون الغازات الكاملة
(2) : انحفاظ كمية المادة
nt : كمية المادة الاجمالية
ni : كمية المادة الجزئية
Pt : الصغط الاجمالي
Pi : الضغط الجزئي
----------------------------------------
ب - حالة الغازات الحقيقية
ملاحظة 1 : جميع الغازات في ظروف معينة للضغط و درجة الحرارة تحقق قانون الغازات الكاملة
ملاحظة 2 : يمكن للغازات ان تتصرف كغازات كامل إذا تحققت الشروط الآتية
- إذا كانت الضغوط الضعيفة
- إذا كانت الحجوم الكبيرة
- اهمال التأثيرا ت البينية بين الجزيئات المكونة للغاز
ج - قانون دالتون و نماذج الغازات الحقيقية
من بين النماذج الأكثر استعمالا و المتفق عليها للغازات الحقيقية نذكر
- غاز كلوزيو س gaz de Clausius
- غاز ديتريسي gaz de dieterici
- غاز فان ديير ووزلز gaz de van der waals
- ....
هذه النماذج كلها تحقق قانون دالتون باستثناء نموذج فان ديير وولز بحيث يجب تحقيق الشروط الآتية
- اهمال التأثيرات البينية بين الجزيئات
- أو استعمال حجوم كبير ة من الغاز
تطبيق - الهواء
الهواء خليط متجانس بين مجموعة من الغازات بنسب معينة
- ثنائي الأوكسيجين بنسبة 21%
- ثنائي الآزوت بنسبة 78%
- ثنائي اوكسيد الكربون ، الغازات النادرة و بخار الماء بنسبة 1%
حساب الضغط الجزئي لغاز ثنائي الأوكسيجين :
بالنسبة للهواء يمكن تطبيق قانون الغازات الكاملة :
(1) Pa = ntRT/V
(2) po = noRT/V
(2)/(1) = Po/Pa = no/na
Po =( no/na)Pa
- no/na تمثل النسبة المئوية لغاز ثنائي الأوكسيجين في الهواء و منه و بنفس الطريقة
- nn/na تمثل النسبة المئوية لغاز ثنائي الأوكسيجين في الهواء
-----------------------------------
Po : الضغط الجزئي لثنائي الأوكسيجين
Pn :الضغط الجزئي لثنائي الآزوت
no :كمية مادة ثنائي الأوكسيجين
nn :كمية مادة ثنائي الآزوت
----------------------------------
الضغط الجزئي لثنائي الأوكسيجين و ثنائي الآزوت :
- Po = 0.21Pa
- Pn =O.78Pa
- Pagaz = 0.1Pa
إدن
Po + Pn + Pagaz = (0.21 + 0.78 + 0.1)Pa = Pa :قانون دالتون